寒假学习,初中化学上下册基本概念归纳

3515次浏览 | 2021-02-19 11:44 发布
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原标题:寒假学习,初中化学上下册基本概念归纳

    在寒假期间,今天小编给同学们整理了初中化学上下册基本概念归纳,以方便大家的学习


初中化学基本概念归纳

 

1、 化学变化:生成了其它物质的变

 

2、 物理变化:没有生成其它物质的变化

 

3、 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等)

 

4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

 

5、 纯净物:由一种物质组成

 

6、 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

 

7、 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

 

8、 原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

 

9、 分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

 

10、 单质:由同种元素组成的纯净物

 

11、 化合物:由不同种元素组成的纯净物

 

12、 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

 

13、 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

 

14、 相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它 比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q质子数+中子数(因为 原子的质量主要集中在原子核)

 

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

 

16、离子:带有电荷的原子或原子团

 

17、原子的结构:原子、离子的关系:

注:在离子里,核电荷数二质子数♦核外电子数

 

18、 四种化学反应基本类型:

化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A + B =AB

分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A +B

置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物 的反应如:A + BC = AC + B

复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:

AB + CD = AD + CB

 

19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反 应类型)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

 

20、 催化:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2二二二2H2O + 02 t此反 应MnO2劃崔化剂)

 

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质 的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

 

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。

 

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,風 气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

 

23、 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

 

24、酸:电高时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCI = = H+ +CI-

HNO3 = = H+ +NO3-

H2SO4==2H + + SO42 -

 

碱:电离时生成的阻离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH ==K+ +0H ・

NaOH ==Na+ +0H -

Ba(OH)2==Ba2++ 20H -

 

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:KN03〜K++ N03-

Na2SO4==2Na + + SO42-

BaCI2= = Ba2++ 2CI -

 

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

 

26、 结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuS04.5H2O)

 

27、 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

 

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件:

①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到看火点

责任编辑:张大海 UN918

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